Estado Sуlido o Cristalino en una citacion enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en una citacion enamorando

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de emocionarse en el interior sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico movimiento que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, siempre guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un volumen propio, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 clases de sуlidos, las vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan dentro sobre las sуlidos por tener propiedades fнsicas muy parecidas a la de las sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado asi­ como pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos snapfuck direcciГіn de correo electrГіnico presentan prestaciones fнsicas asi­ como quнmicas definidas y estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen continuamente a lo largo sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones deben acontecer positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn desfavorable se produce un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede alrededores del catiуn, aunque en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El metodo de empaque sobre las iones depende de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque es de prototipo cъbico centrado en el organismo, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a los iones negativos seri­a de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su vez se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente seri­a extremadamente duro, poseen estructuras bastante compactas, sus lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y es prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual de la organizacion.

En la configuracion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre las dos бtomos. La severidad del Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca y de alcanzar la hendidura, esto seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi indispensable descomponer el conjunto de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta especifico por sus formas, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota de agua se atraen entre sн de igual modo que los extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto seri­a el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo seri­a de mi?s grande que el volumen de el igual peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas propiedades de una sustancia depende sobre la naturaleza de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasion, la natura de estas partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable de ionizaciуn escaso) asi­ como lo cual hace que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones de las niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al total.

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